Kiiremini kui brauser!
44 suhted: Ahelpolümerisatsioon, Ahelreaktsioon, Aktivatsioonienergia, Anioon, Astmeline polümerisatsioon, Astmeline reaktsioon, Brutoreaktsioon, Elektrofiil, Elektrofiilne aromaatne asendusreaktsioon, Elektrofiilne liitumine, Elektron, Elektronpaar, Elementaarreaktsioon, Heterolüüs, Homolüüs, Intermediaat, Katalüüs, Katalüütiline tsükkel, Katalüsaator, Katioon, Keemiline plahvatus, Keemiline reaktsioon, Keemiline side, Kiirust limiteeriv staadium, Kondensatsioonireaktsioon, Konsekutiivsed reaktsioonid, Kooskõlareaktsioon, Molekulaarsus, Naaberrühma osalemine, Nukleofiil, Nukleofiilne asendusreaktsioon, Orbitaal, Paralleelreaktsioonid, Põlemine, Radikaalreaktsioon, Reaktsiooni järk, Reaktsiooni staadium, Reaktsiooni tee, Reaktsioonikoordinaat, Siirdeseisund, SN1-reaktsioon, SN2 reaktsioon, Stereokeemia, Vaba radikaal.
Ahelpolümerisatsioon
Ahelpolümerisatsiooniks nimetatakse polümerisatsioonireaktsiooni, milles kaksiksidet sisaldavad või tsüklilised monomeeri molekulid liituvad üksteisega kaksiksideme või tsükli katkemise läbi ja moodustavad kõrgmolekulaarsed molekulid.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Ahelpolümerisatsioon · Näe rohkem »
Ahelreaktsioon
Ahelreaktsioon on protsess, mille käigus protsessi lõpptulemus (või kõrvaltulemus) käivitab uue samatüübilise protsessi.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Ahelreaktsioon · Näe rohkem »
Aktivatsioonienergia
Süsteemi energia muutus reaktsiooni käigus katalüsaatoriga (punane) ja ilma (must) Aktivatsioonienergia ehk aktiviseerimisenergia on energia, mida süsteemi osakesed (molekulid) peavad saavutama, muutumaks reaktsioonivõimelisteks.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Aktivatsioonienergia · Näe rohkem »
Anioon
Anioon on negatiivse elektrilaenguga ioon.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Anioon · Näe rohkem »
Astmeline polümerisatsioon
Astmeliseks polümerisatsiooniks nimetatakse polümeeri tekkimist monomeeri molekulide funktsionaalsete rühmade reaktsioonis osalemise kaudu.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Astmeline polümerisatsioon · Näe rohkem »
Astmeline reaktsioon
Astmeline reaktsioon on keemiline reaktsioon, milles produkti moodustumine kulgeb üle ühe või mitme intermediaadi (ebastabiilse vaheprodukti), seega vähemalt kahe astme ehk elementaarreaktsiooni kaudu.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Astmeline reaktsioon · Näe rohkem »
Brutoreaktsioon
Brutoreaktsioon on summaarne keemiline reaktsioon, mis viib lähteaine(te)st produkti(de)ni.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Brutoreaktsioon · Näe rohkem »
Elektrofiil
Elektrofiil on aineosake, millel on vaba või osaliselt vaba aatomorbitaal ja selle tulemusena positiivne elektrilaeng või osalaeng.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Elektrofiil · Näe rohkem »
Elektrofiilne aromaatne asendusreaktsioon
Benseeni nitreerimine Benseeni sulfoonimine Benseeni halogeenimine, X.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Elektrofiilne aromaatne asendusreaktsioon · Näe rohkem »
Elektrofiilne liitumine
Elektrofiilne liitumine ehk elektrofiilne liitumisreaktsioon (nimetatud ka katioonne liitumine ehk AdE reaktsioon) on orgaanilises keemias polaarse või polariseeritava molekuli Eδ+–Zδ– (reagent) liitumine küllastumata ühendi kaksik- või kolmiksidemele (EZ reaktsioonil aromaatsete ühenditega saadakse liitumise asemel elektrofiilse asenduse (SE) produktid).
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Elektrofiilne liitumine · Näe rohkem »
Elektron
Elektron on elementaarosake (tähis e&minus).
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Elektron · Näe rohkem »
Elektronpaar
Elektronipaar koosneb kahest elektronist, mis asuvad samal orbitaalil ja omavad üksteise suhtes vastupidist spinni.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Elektronpaar · Näe rohkem »
Elementaarreaktsioon
Elementaarreaktsioon ehk reaktsiooni elementaaretapp on keemilise reaktsiooni üks staadium, milles üks või kaks (harva kolm) keemilist osakest – aatomit, molekuli, iooni või radikaali – reageerivad.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Elementaarreaktsioon · Näe rohkem »
Heterolüüs
Heterolüüs tähendab millegi jagunemist erinevateks osadeks (kr heteros 'teine, muu' + lysis 'lahustumine, jagunemine').
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Heterolüüs · Näe rohkem »
Homolüüs
Cl–Cl sideme '''homolüüs'''(nooled näitavad elektronide liikumist sideme katkemisel) Homolüüs (kr lysis 'lahustumine, jagunemine' + homo 'võrdne, ühesugune') tähendab millegi jagunemist sarnasteks osadeks.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Homolüüs · Näe rohkem »
Intermediaat
Intermediaat on keemilises protsessis esinev vaheühend, mis ei ole lähteühend ega lõppsaadus (lõpp-produkt), kuid mida reaktsiooni teel iseloomustab teatud energia miinimum.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Intermediaat · Näe rohkem »
Katalüüs
Tüüpiline neljas staadiumis kulgeva katalüütilise reaktsiooni (punane joon) energia diagramm võrreldes mittekatalüütilise reaktsiooniga (must joon). Siin Ea on aktivatsioonienergia ja ΔG on Gibbsi vabaenergia Katalüüs on keemilise reaktsiooni kiirenemine tänu reaktsioonis osalevale spetsiifilisele lisandile, mida nimetatakse katalüsaatoriks.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Katalüüs · Näe rohkem »
Katalüütiline tsükkel
Katalüütiline tsükkel: A ja B konversioon katalüsaatori osalusel annab C Katalüütiline tsükkel on keemias mitmeastmelise katalüütilise reaktsiooni mehhanismi ringskeem alates lähteainetest kuni produktideni.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Katalüütiline tsükkel · Näe rohkem »
Katalüsaator
Katalüsaator on keemiline aine (nii orgaaniline, kui anorgaaniline), mis muudab reaktsiooni kiirust, seda kiirendades.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Katalüsaator · Näe rohkem »
Katioon
Katioon on positiivse elektrilaenguga ioon.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Katioon · Näe rohkem »
Keemiline plahvatus
Aine tiheduse (agregaatoleku) muutus sõltuvalt temperatuurist (T) ja rõhust (P):gaas, vedelik ja tahkis Keemiline plahvatus on keemilise reaktsiooniga kaasnev ülikiire energia vabanemine, mis põhjustab plahvatuse.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Keemiline plahvatus · Näe rohkem »
Keemiline reaktsioon
Sisemolekulaarselt toimuv reaktsioon annab isomeerse saaduse (A → A') Keemiline reaktsioon on protsess, mille käigus ühest või mitmest keemilisest ainest (lähteaine(te)st) tekib keemiliste sidemete katkemise või moodustumise tulemusena üks või mitu uute omadustega keemilist ainet (saadust, produkti).
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Keemiline reaktsioon · Näe rohkem »
Keemiline side
Keemiline side on side, mis ühendab aatomeid üksteisega.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Keemiline side · Näe rohkem »
Kiirust limiteeriv staadium
Keemilise reaktsiooni kiirust limiteeriv staadium on astmelise reaktsiooni kõige aeglasem staadium, s. t. kõige aeglasem elementaarreaktsioon teel lähteühenditest produktideni.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Kiirust limiteeriv staadium · Näe rohkem »
Kondensatsioonireaktsioon
Kahe aminohappe molekuli kondensatsioon peptiidsideme (punane) moodustumisega Dieckmanni kondensatsioonireaktsioon Kondensatsioonireaktsioon on keemiline reaktsioon, milles kaks orgaanilise aine molekuli ühinevad produktiks, kusjuures reaktsiooni kõrvalsaaduseks on mingi väike molekul, näiteks vesi, vesinikkloriid, metanool või äädikhape.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Kondensatsioonireaktsioon · Näe rohkem »
Konsekutiivsed reaktsioonid
Järjestikuste reaktsioonide näide: kontsentratsioonide muutus ajas - lähteühend A (roheline), vahesaadus B (sinine), lõppsaadus C (punane) ja B+C (punktiir) Konsekutiivsed reaktsioonid ehk jadareaktsioonid ehk järjestikused reaktsioonid (consecutive reactions) on keemilised reaktsioonid, milles esmase reaktsiooni stabiilne saadus on lähteühendiks teisele reaktsioonile.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Konsekutiivsed reaktsioonid · Näe rohkem »
Kooskõlareaktsioon
Kooskõlareaktsioon (concerted reaction) tähendab sellist keemilist reaktsiooni, milles kõik keemiliste sidemete katkemised ja uute keemiliste sidemete moodustumised toimuvad ühes reaktsiooni staadiumis.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Kooskõlareaktsioon · Näe rohkem »
Molekulaarsus
Molekulaarsuseks nimetatakse keemias elementaarreaktsioonis põrkuvate osakeste (aatomite, molekulide, ioonide, radikaalide) arvu, st ühes reaktsiooni elementaarstaadiumis osalevate osakeste arvu.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Molekulaarsus · Näe rohkem »
Naaberrühma osalemine
Heteroaatomi elektronpaari osalemine Kaksiksideme elektronpaari osalemine tsüklobutüül-homoallüülrühma osalemine Aromaatse tsükli osalemine Naaberrühma osalemine on orgaaniliste reaktsioonidega seonduv nähtus, kui esineb reaktsiooni intermediaadi täiendav molekulisisene stabilisatsioon reaktsioonitsentrist kaugemal asuva elektronpaari doonori osalusel, kusjuures ei ole tegu konjugeeritud sidemetega.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Naaberrühma osalemine · Näe rohkem »
Nukleofiil
Nukleofiil on aineosake, millel on vaba elektronpaar ja selle tulemusena negatiivne laeng või osalaeng.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Nukleofiil · Näe rohkem »
Nukleofiilne asendusreaktsioon
Nukleofiilne asendusreaktsioon on keemiline reaktsioon, mille käigus vaba elektronpaari omav reagent – nukleofiil – atakeerib substraadi molekuli, millel on elektronodefitsiitne tsenter, ning tulemusena substraadi molekulis mingi aatom või aatomite rühm asendub mõne teise aatomi või rühmaga.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Nukleofiilne asendusreaktsioon · Näe rohkem »
Orbitaal
Orbitaal on lainefunktsioon, mis kirjeldab elektroni lainelaadest käitumist aatomis (aatomorbitaal) või mitmest aatomist koosnevas molekulis (molekulorbitaal).
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Orbitaal · Näe rohkem »
Paralleelreaktsioonid
Paralleelreaktsioonid ehk konkureerivad reaktsioonid (competing reactions) on samal ajal kulgevad keemilised reaktsioonid, millel on vähemalt üks ühine lähteaine.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Paralleelreaktsioonid · Näe rohkem »
Põlemine
280px Põlemine on kiire oksüdatsioonireaktsioon, millega kaasnevad intensiivne soojuse eraldumine, reaktsiooni produktide temperatuuri järsk tõus ja harilikult ka valgusnähtused (leek).
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Põlemine · Näe rohkem »
Radikaalreaktsioon
Radikaalreaktsioon (ehk vaba radikaal reaktsioon) on keemiline reaktsioon, mille käigus osalevad väga reaktsioonivõimelised vabad radikaalid kui intermediaadid.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Radikaalreaktsioon · Näe rohkem »
Reaktsiooni järk
Termiidi reaktsioon on kiire reaktsioon nagu kõik plahvatused Roostetamine on aeglane hävitav reaktsioon Keemilises kineetikas on üldine reaktsiooni järk kineetilises võrrandis olevate ainete kontsentratsioonide astendajate summa.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Reaktsiooni järk · Näe rohkem »
Reaktsiooni staadium
Keemilise reaktsiooni staadiumi all mõistetakse elementaarreaktsiooni teel lähteühenditest produktideni.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Reaktsiooni staadium · Näe rohkem »
Reaktsiooni tee
Reaktsiooni tee (ka reaktsiooni rada) tähendab keemilise reaktsiooni kulgemise teed lähteainetelt produktideni.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Reaktsiooni tee · Näe rohkem »
Reaktsioonikoordinaat
Astmeline reaktsioon: HBr elektrofiilne liitumine 1,3-butadieeniga: reaktsiooni vabaenergia muutus (püstteljel) piki reaktsiooni koordinaati (horisontaalteljel) Katalüütilise ja mittekatalüütilise protsessi energia muutus reaktsiooni käigus Keemias on reaktsioonikoordinaat abstraktne ettekujutus reaktsiooni kulgemise teest lähteainetelt produktideni.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Reaktsioonikoordinaat · Näe rohkem »
Siirdeseisund
bimolekulaarne nukleofiilne asendusreaktsioon (SN2) SN2 reaktsioon hüdroksiidiooniga; kandilistes sulgudes on kujutatud selle protsessi siirdeseisund Siirdeseisund ehk siirdeolek on keemilises reaktsioonis reageerivate ainete aatomitevaheliste sidemete ja konfiguratsiooni teatud ümberkujunemine piki reaktsioonikoordinaati.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Siirdeseisund · Näe rohkem »
SN1-reaktsioon
Orgaanilises keemias tähendab SN1-reaktsioon keemilise ühendi funktsionaalrühma asendumist mingi teise funktsionaalrühmaga, kusjuures see protsess toimub esimest järku nukleofiilse asendusena (unimolecular (1) nucleophilic (N) substitution (S)).
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja SN1-reaktsioon · Näe rohkem »
SN2 reaktsioon
Orgaanilises keemias tähendab SN2 reaktsioon keemilise ühendi funktsionaalrühma asendumist mingi teise funktsionaalrühmaga, kusjuures see protsess toimub kooskõlamehhanismi järgi, s.t. teist järku nukleofiilse asendusena (bimolecular (2) nucleophilic (N) substitution (S)).
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja SN2 reaktsioon · Näe rohkem »
Stereokeemia
Stereokeemia on keemia haru, mis tegeleb aatomite ruumilise paigutusega molekulis ja vastavate manipulatsioonidega.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Stereokeemia · Näe rohkem »
Vaba radikaal
Vaba radikaal on keemias aatom, ioon või molekul millel on vähemalt üks paardumata elektron.
Uus!!: Reaktsiooni mehhanism ja Vaba radikaal · Näe rohkem »
