Sarnasusi Astmeline reaktsioon ja Keemiline reaktsioon
Astmeline reaktsioon ja Keemiline reaktsioon on 9 ühist asja (Unioonpeedia): Elektrofiilne liitumine, Elementaarreaktsioon, Intermediaat, Katalüüs, Keemiline kineetika, Konsekutiivsed reaktsioonid, Kontsentratsioon, Nukleofiilne asendusreaktsioon, Statsionaarne olek (keemia).
Elektrofiilne liitumine
Elektrofiilne liitumine ehk elektrofiilne liitumisreaktsioon (nimetatud ka katioonne liitumine ehk AdE reaktsioon) on orgaanilises keemias polaarse või polariseeritava molekuli Eδ+–Zδ– (reagent) liitumine küllastumata ühendi kaksik- või kolmiksidemele (EZ reaktsioonil aromaatsete ühenditega saadakse liitumise asemel elektrofiilse asenduse (SE) produktid).
Astmeline reaktsioon ja Elektrofiilne liitumine · Elektrofiilne liitumine ja Keemiline reaktsioon ·
Elementaarreaktsioon
Elementaarreaktsioon ehk reaktsiooni elementaaretapp on keemilise reaktsiooni üks staadium, milles üks või kaks (harva kolm) keemilist osakest – aatomit, molekuli, iooni või radikaali – reageerivad.
Astmeline reaktsioon ja Elementaarreaktsioon · Elementaarreaktsioon ja Keemiline reaktsioon ·
Intermediaat
Intermediaat on keemilises protsessis esinev vaheühend, mis ei ole lähteühend ega lõppsaadus (lõpp-produkt), kuid mida reaktsiooni teel iseloomustab teatud energia miinimum.
Astmeline reaktsioon ja Intermediaat · Intermediaat ja Keemiline reaktsioon ·
Katalüüs
Tüüpiline neljas staadiumis kulgeva katalüütilise reaktsiooni (punane joon) energia diagramm võrreldes mittekatalüütilise reaktsiooniga (must joon). Siin Ea on aktivatsioonienergia ja ΔG on Gibbsi vabaenergia Katalüüs on keemilise reaktsiooni kiirenemine tänu reaktsioonis osalevale spetsiifilisele lisandile, mida nimetatakse katalüsaatoriks.
Astmeline reaktsioon ja Katalüüs · Katalüüs ja Keemiline reaktsioon ·
Keemiline kineetika
Keemiliste reaktsioonide kiirused varieeruvad suures ulatuses. Need võivad toimuda plahvatuslikult, kuid võivad võtta aega ka aastaid, nagu näiteks metallide oksüdeerumine atmosfääris Keemiline kineetika on füüsikalise keemia haru, mis tegeleb keemiliste protsesside kiiruste ja kulu uurimisega.
Astmeline reaktsioon ja Keemiline kineetika · Keemiline kineetika ja Keemiline reaktsioon ·
Konsekutiivsed reaktsioonid
Järjestikuste reaktsioonide näide: kontsentratsioonide muutus ajas - lähteühend A (roheline), vahesaadus B (sinine), lõppsaadus C (punane) ja B+C (punktiir) Konsekutiivsed reaktsioonid ehk jadareaktsioonid ehk järjestikused reaktsioonid (consecutive reactions) on keemilised reaktsioonid, milles esmase reaktsiooni stabiilne saadus on lähteühendiks teisele reaktsioonile.
Astmeline reaktsioon ja Konsekutiivsed reaktsioonid · Keemiline reaktsioon ja Konsekutiivsed reaktsioonid ·
Kontsentratsioon
Keemias ja tehnoloogias on kontsentratsioon suurus, mis iseloomustab komponentide arvulist vahekorda lahuses või segus.
Astmeline reaktsioon ja Kontsentratsioon · Keemiline reaktsioon ja Kontsentratsioon ·
Nukleofiilne asendusreaktsioon
Nukleofiilne asendusreaktsioon on keemiline reaktsioon, mille käigus vaba elektronpaari omav reagent – nukleofiil – atakeerib substraadi molekuli, millel on elektronodefitsiitne tsenter, ning tulemusena substraadi molekulis mingi aatom või aatomite rühm asendub mõne teise aatomi või rühmaga.
Astmeline reaktsioon ja Nukleofiilne asendusreaktsioon · Keemiline reaktsioon ja Nukleofiilne asendusreaktsioon ·
Statsionaarne olek (keemia)
Statsionaarne olek ehk püsiolek keemilise süsteemi selline olek, kui süsteemi karakteristikud on ajas muutumatud, ehkki protsess ajas jätkub.
Astmeline reaktsioon ja Statsionaarne olek (keemia) · Keemiline reaktsioon ja Statsionaarne olek (keemia) ·
Ülaltoodud nimekirjas vastuseid järgmistele küsimustele
- Mis Astmeline reaktsioon ja Keemiline reaktsioon ühist
- Millised on sarnasused Astmeline reaktsioon ja Keemiline reaktsioon
Võrdlus Astmeline reaktsioon ja Keemiline reaktsioon
Astmeline reaktsioon on 15 suhted, samas Keemiline reaktsioon 142. Kuna neil ühist 9, Jaccard indeks on 5.73% = 9 / (15 + 142).
Viiteid
See artikkel näitab suhet Astmeline reaktsioon ja Keemiline reaktsioon. Et pääseda iga artikkel, kust teave ekstraheeriti aadressil: