Sarnasusi Kiirust limiteeriv staadium ja Reaktsiooni mehhanism
Kiirust limiteeriv staadium ja Reaktsiooni mehhanism on 8 ühist asja (Unioonpeedia): Astmeline reaktsioon, Elementaarreaktsioon, Intermediaat, Katalüüs, Keemiline reaktsioon, Põlemine, Reaktsiooni staadium, Vaba radikaal.
Astmeline reaktsioon
Astmeline reaktsioon on keemiline reaktsioon, milles produkti moodustumine kulgeb üle ühe või mitme intermediaadi (ebastabiilse vaheprodukti), seega vähemalt kahe astme ehk elementaarreaktsiooni kaudu.
Astmeline reaktsioon ja Kiirust limiteeriv staadium · Astmeline reaktsioon ja Reaktsiooni mehhanism ·
Elementaarreaktsioon
Elementaarreaktsioon ehk reaktsiooni elementaaretapp on keemilise reaktsiooni üks staadium, milles üks või kaks (harva kolm) keemilist osakest – aatomit, molekuli, iooni või radikaali – reageerivad.
Elementaarreaktsioon ja Kiirust limiteeriv staadium · Elementaarreaktsioon ja Reaktsiooni mehhanism ·
Intermediaat
Intermediaat on keemilises protsessis esinev vaheühend, mis ei ole lähteühend ega lõppsaadus (lõpp-produkt), kuid mida reaktsiooni teel iseloomustab teatud energia miinimum.
Intermediaat ja Kiirust limiteeriv staadium · Intermediaat ja Reaktsiooni mehhanism ·
Katalüüs
Tüüpiline neljas staadiumis kulgeva katalüütilise reaktsiooni (punane joon) energia diagramm võrreldes mittekatalüütilise reaktsiooniga (must joon). Siin Ea on aktivatsioonienergia ja ΔG on Gibbsi vabaenergia Katalüüs on keemilise reaktsiooni kiirenemine tänu reaktsioonis osalevale spetsiifilisele lisandile, mida nimetatakse katalüsaatoriks.
Katalüüs ja Kiirust limiteeriv staadium · Katalüüs ja Reaktsiooni mehhanism ·
Keemiline reaktsioon
Sisemolekulaarselt toimuv reaktsioon annab isomeerse saaduse (A → A') Keemiline reaktsioon on protsess, mille käigus ühest või mitmest keemilisest ainest (lähteaine(te)st) tekib keemiliste sidemete katkemise või moodustumise tulemusena üks või mitu uute omadustega keemilist ainet (saadust, produkti).
Keemiline reaktsioon ja Kiirust limiteeriv staadium · Keemiline reaktsioon ja Reaktsiooni mehhanism ·
Põlemine
280px Põlemine on kiire oksüdatsioonireaktsioon, millega kaasnevad intensiivne soojuse eraldumine, reaktsiooni produktide temperatuuri järsk tõus ja harilikult ka valgusnähtused (leek).
Kiirust limiteeriv staadium ja Põlemine · Põlemine ja Reaktsiooni mehhanism ·
Reaktsiooni staadium
Keemilise reaktsiooni staadiumi all mõistetakse elementaarreaktsiooni teel lähteühenditest produktideni.
Kiirust limiteeriv staadium ja Reaktsiooni staadium · Reaktsiooni mehhanism ja Reaktsiooni staadium ·
Vaba radikaal
Vaba radikaal on keemias aatom, ioon või molekul millel on vähemalt üks paardumata elektron.
Kiirust limiteeriv staadium ja Vaba radikaal · Reaktsiooni mehhanism ja Vaba radikaal ·
Ülaltoodud nimekirjas vastuseid järgmistele küsimustele
- Mis Kiirust limiteeriv staadium ja Reaktsiooni mehhanism ühist
- Millised on sarnasused Kiirust limiteeriv staadium ja Reaktsiooni mehhanism
Võrdlus Kiirust limiteeriv staadium ja Reaktsiooni mehhanism
Kiirust limiteeriv staadium on 17 suhted, samas Reaktsiooni mehhanism 44. Kuna neil ühist 8, Jaccard indeks on 13.11% = 8 / (17 + 44).
Viiteid
See artikkel näitab suhet Kiirust limiteeriv staadium ja Reaktsiooni mehhanism. Et pääseda iga artikkel, kust teave ekstraheeriti aadressil: