Logo
Unioonpeedia
Side
Hankige see Google Play
Uus! Lae Unioonpeedia oma Android ™!
Lae alla
Kiiremini kui brauser!
 

Lahkuv rühm ja Reaktsiooni mehhanism

Otseteed: Erinevusi, Sarnasusi, Jaccard sarnasus koefitsient, Viiteid.

Erinevus Lahkuv rühm ja Reaktsiooni mehhanism

Lahkuv rühm vs. Reaktsiooni mehhanism

Keemias tähistab mõiste "lahkuv rühm" orgaanilise molekuli osa, mis keemilise reaktsiooni käigus eraldub (lahkub) molekulist koos elektronpaariga; see on keemilise sideme heterolüütilise katkemise protsess. Reaktsiooni mehhanism on kogu keemilise reaktsiooni (brutoreaktsiooni) olemuse kirjeldus kõikide üksteisele järgnevate elementaarreaktsioonide kaudu.

Sarnasusi Lahkuv rühm ja Reaktsiooni mehhanism

Lahkuv rühm ja Reaktsiooni mehhanism on 15 ühist asja (Unioonpeedia): Anioon, Elektrofiilne liitumine, Elektronpaar, Heterolüüs, Intermediaat, Katalüüs, Katalüsaator, Keemiline reaktsioon, Keemiline side, Kiirust limiteeriv staadium, Molekulaarsus, Nukleofiil, Nukleofiilne asendusreaktsioon, SN1-reaktsioon, SN2 reaktsioon.

Anioon

Anioon on negatiivse elektrilaenguga ioon.

Anioon ja Lahkuv rühm · Anioon ja Reaktsiooni mehhanism · Näe rohkem »

Elektrofiilne liitumine

Elektrofiilne liitumine ehk elektrofiilne liitumisreaktsioon (nimetatud ka katioonne liitumine ehk AdE reaktsioon) on orgaanilises keemias polaarse või polariseeritava molekuli Eδ+–Zδ– (reagent) liitumine küllastumata ühendi kaksik- või kolmiksidemele (EZ reaktsioonil aromaatsete ühenditega saadakse liitumise asemel elektrofiilse asenduse (SE) produktid).

Elektrofiilne liitumine ja Lahkuv rühm · Elektrofiilne liitumine ja Reaktsiooni mehhanism · Näe rohkem »

Elektronpaar

Elektronipaar koosneb kahest elektronist, mis asuvad samal orbitaalil ja omavad üksteise suhtes vastupidist spinni.

Elektronpaar ja Lahkuv rühm · Elektronpaar ja Reaktsiooni mehhanism · Näe rohkem »

Heterolüüs

Heterolüüs tähendab millegi jagunemist erinevateks osadeks (kr heteros 'teine, muu' + lysis 'lahustumine, jagunemine').

Heterolüüs ja Lahkuv rühm · Heterolüüs ja Reaktsiooni mehhanism · Näe rohkem »

Intermediaat

Intermediaat on keemilises protsessis esinev vaheühend, mis ei ole lähteühend ega lõppsaadus (lõpp-produkt), kuid mida reaktsiooni teel iseloomustab teatud energia miinimum.

Intermediaat ja Lahkuv rühm · Intermediaat ja Reaktsiooni mehhanism · Näe rohkem »

Katalüüs

Tüüpiline neljas staadiumis kulgeva katalüütilise reaktsiooni (punane joon) energia diagramm võrreldes mittekatalüütilise reaktsiooniga (must joon). Siin Ea on aktivatsioonienergia ja ΔG on Gibbsi vabaenergia Katalüüs on keemilise reaktsiooni kiirenemine tänu reaktsioonis osalevale spetsiifilisele lisandile, mida nimetatakse katalüsaatoriks.

Katalüüs ja Lahkuv rühm · Katalüüs ja Reaktsiooni mehhanism · Näe rohkem »

Katalüsaator

Katalüsaator on keemiline aine (nii orgaaniline, kui anorgaaniline), mis muudab reaktsiooni kiirust, seda kiirendades.

Katalüsaator ja Lahkuv rühm · Katalüsaator ja Reaktsiooni mehhanism · Näe rohkem »

Keemiline reaktsioon

Sisemolekulaarselt toimuv reaktsioon annab isomeerse saaduse (A → A') Keemiline reaktsioon on protsess, mille käigus ühest või mitmest keemilisest ainest (lähteaine(te)st) tekib keemiliste sidemete katkemise või moodustumise tulemusena üks või mitu uute omadustega keemilist ainet (saadust, produkti).

Keemiline reaktsioon ja Lahkuv rühm · Keemiline reaktsioon ja Reaktsiooni mehhanism · Näe rohkem »

Keemiline side

Keemiline side on side, mis ühendab aatomeid üksteisega.

Keemiline side ja Lahkuv rühm · Keemiline side ja Reaktsiooni mehhanism · Näe rohkem »

Kiirust limiteeriv staadium

Keemilise reaktsiooni kiirust limiteeriv staadium on astmelise reaktsiooni kõige aeglasem staadium, s. t. kõige aeglasem elementaarreaktsioon teel lähteühenditest produktideni.

Kiirust limiteeriv staadium ja Lahkuv rühm · Kiirust limiteeriv staadium ja Reaktsiooni mehhanism · Näe rohkem »

Molekulaarsus

Molekulaarsuseks nimetatakse keemias elementaarreaktsioonis põrkuvate osakeste (aatomite, molekulide, ioonide, radikaalide) arvu, st ühes reaktsiooni elementaarstaadiumis osalevate osakeste arvu.

Lahkuv rühm ja Molekulaarsus · Molekulaarsus ja Reaktsiooni mehhanism · Näe rohkem »

Nukleofiil

Nukleofiil on aineosake, millel on vaba elektronpaar ja selle tulemusena negatiivne laeng või osalaeng.

Lahkuv rühm ja Nukleofiil · Nukleofiil ja Reaktsiooni mehhanism · Näe rohkem »

Nukleofiilne asendusreaktsioon

Nukleofiilne asendusreaktsioon on keemiline reaktsioon, mille käigus vaba elektronpaari omav reagent – nukleofiil – atakeerib substraadi molekuli, millel on elektronodefitsiitne tsenter, ning tulemusena substraadi molekulis mingi aatom või aatomite rühm asendub mõne teise aatomi või rühmaga.

Lahkuv rühm ja Nukleofiilne asendusreaktsioon · Nukleofiilne asendusreaktsioon ja Reaktsiooni mehhanism · Näe rohkem »

SN1-reaktsioon

Orgaanilises keemias tähendab SN1-reaktsioon keemilise ühendi funktsionaalrühma asendumist mingi teise funktsionaalrühmaga, kusjuures see protsess toimub esimest järku nukleofiilse asendusena (unimolecular (1) nucleophilic (N) substitution (S)).

Lahkuv rühm ja SN1-reaktsioon · Reaktsiooni mehhanism ja SN1-reaktsioon · Näe rohkem »

SN2 reaktsioon

Orgaanilises keemias tähendab SN2 reaktsioon keemilise ühendi funktsionaalrühma asendumist mingi teise funktsionaalrühmaga, kusjuures see protsess toimub kooskõlamehhanismi järgi, s.t. teist järku nukleofiilse asendusena (bimolecular (2) nucleophilic (N) substitution (S)).

Lahkuv rühm ja SN2 reaktsioon · Reaktsiooni mehhanism ja SN2 reaktsioon · Näe rohkem »

Ülaltoodud nimekirjas vastuseid järgmistele küsimustele

Võrdlus Lahkuv rühm ja Reaktsiooni mehhanism

Lahkuv rühm on 40 suhted, samas Reaktsiooni mehhanism 44. Kuna neil ühist 15, Jaccard indeks on 17.86% = 15 / (40 + 44).

Viiteid

See artikkel näitab suhet Lahkuv rühm ja Reaktsiooni mehhanism. Et pääseda iga artikkel, kust teave ekstraheeriti aadressil:

Hei! Oleme Facebookis nüüd! »