Sisukord
18 suhted: Aktivatsioonienergia, Arrheniuse võrrand, Bisubstraatsed inhibiitorid, Difusioonlimiteeritud reaktsioon, Elementaarreaktsioon, Intermediaat, Keemia mõisteid, Keemiaseadused, Keemiline kineetika, Keemiline reaktsioon, Kooskõlareaktsioon, Molekulaarsus, Peritsükliline reaktsioon, Reaktsiooni mehhanism, Reaktsioonikoordinaat, Reaktsioonivõime-selektiivsuse printsiip, Siire, Stereoselektiivsus.
Aktivatsioonienergia
Süsteemi energia muutus reaktsiooni käigus katalüsaatoriga (punane) ja ilma (must) Aktivatsioonienergia ehk aktiviseerimisenergia on energia, mida süsteemi osakesed (molekulid) peavad saavutama, muutumaks reaktsioonivõimelisteks.
Vaata Siirdeseisund ja Aktivatsioonienergia
Arrheniuse võrrand
Arrheniuse võrrand (Arrheniuse valem) väljendab keemilise reaktsiooni kiiruskonstandi sõltuvust temperatuurist, seega reaktsiooni kiiruse sõltuvust temperatuurist.
Vaata Siirdeseisund ja Arrheniuse võrrand
Bisubstraatsed inhibiitorid
Bisubstraatsed inhibiitorid on ained, mis koosnevad kahest konjugeeritud fragmendist, kus kumbki fragment on suunatud erinevale ensüümi substraati siduvale aktiivtsentrile.
Vaata Siirdeseisund ja Bisubstraatsed inhibiitorid
Difusioonlimiteeritud reaktsioon
Difusioonlimiteeritud reaktsiooni korral määrab protsessi üldise kiiruse ainete liikumine (transport) reaktsiooni keskkonnas (tavaliselt lahuses).
Vaata Siirdeseisund ja Difusioonlimiteeritud reaktsioon
Elementaarreaktsioon
Elementaarreaktsioon ehk reaktsiooni elementaaretapp on keemilise reaktsiooni üks staadium, milles üks või kaks (harva kolm) keemilist osakest – aatomit, molekuli, iooni või radikaali – reageerivad.
Vaata Siirdeseisund ja Elementaarreaktsioon
Intermediaat
Intermediaat on keemilises protsessis esinev vaheühend, mis ei ole lähteühend ega lõppsaadus (lõpp-produkt), kuid mida reaktsiooni teel iseloomustab teatud energia miinimum.
Vaata Siirdeseisund ja Intermediaat
Keemia mõisteid
Sellele lehele on koondatud keemiaga seotud üldmõisted.
Vaata Siirdeseisund ja Keemia mõisteid
Keemiaseadused
Keemiaseadused on keemiavaldkonnaga seotud loodusseadused.
Vaata Siirdeseisund ja Keemiaseadused
Keemiline kineetika
Keemiliste reaktsioonide kiirused varieeruvad suures ulatuses. Need võivad toimuda plahvatuslikult, kuid võivad võtta aega ka aastaid, nagu näiteks metallide oksüdeerumine atmosfääris Keemiline kineetika on füüsikalise keemia haru, mis tegeleb keemiliste protsesside kiiruste ja kulu uurimisega.
Vaata Siirdeseisund ja Keemiline kineetika
Keemiline reaktsioon
Sisemolekulaarselt toimuv reaktsioon annab isomeerse saaduse (A → A') Keemiline reaktsioon on protsess, mille käigus ühest või mitmest keemilisest ainest (lähteaine(te)st) tekib keemiliste sidemete katkemise või moodustumise tulemusena üks või mitu uute omadustega keemilist ainet (saadust, produkti).
Vaata Siirdeseisund ja Keemiline reaktsioon
Kooskõlareaktsioon
Kooskõlareaktsioon (concerted reaction) tähendab sellist keemilist reaktsiooni, milles kõik keemiliste sidemete katkemised ja uute keemiliste sidemete moodustumised toimuvad ühes reaktsiooni staadiumis.
Vaata Siirdeseisund ja Kooskõlareaktsioon
Molekulaarsus
Molekulaarsuseks nimetatakse keemias elementaarreaktsioonis põrkuvate osakeste (aatomite, molekulide, ioonide, radikaalide) arvu, st ühes reaktsiooni elementaarstaadiumis osalevate osakeste arvu.
Vaata Siirdeseisund ja Molekulaarsus
Peritsükliline reaktsioon
Peritsüklilise reaktsiooni näide Peritsükliline reaktsioon on orgaaniline reaktsioon, mida iseloomustab keemiliste sidemete kooskõlastatud ümberpaigutus, nii et tekib tsükliline siirdeseisund.
Vaata Siirdeseisund ja Peritsükliline reaktsioon
Reaktsiooni mehhanism
Reaktsiooni mehhanism on kogu keemilise reaktsiooni (brutoreaktsiooni) olemuse kirjeldus kõikide üksteisele järgnevate elementaarreaktsioonide kaudu.
Vaata Siirdeseisund ja Reaktsiooni mehhanism
Reaktsioonikoordinaat
Astmeline reaktsioon: HBr elektrofiilne liitumine 1,3-butadieeniga: reaktsiooni vabaenergia muutus (püstteljel) piki reaktsiooni koordinaati (horisontaalteljel) Katalüütilise ja mittekatalüütilise protsessi energia muutus reaktsiooni käigus Keemias on reaktsioonikoordinaat abstraktne ettekujutus reaktsiooni kulgemise teest lähteainetelt produktideni.
Vaata Siirdeseisund ja Reaktsioonikoordinaat
Reaktsioonivõime-selektiivsuse printsiip
Reaktsioonivõime-selektiivsuse printsiip väidab, et suurema reaktsioonivõimega keemiline ühend või aktiivne vaheühend on väiksema selektiivsusega.
Vaata Siirdeseisund ja Reaktsioonivõime-selektiivsuse printsiip
Siire
Siire tähendab üleminekut ühest olekust teise või ühelt alalt teise.
Vaata Siirdeseisund ja Siire
Stereoselektiivsus
Stereoselektiivne reaktsioon (stereoselektiivsus) on keemiline protsess, milles moodustuvad stereoisomeerid oluliselt erinevates hulkades.
Vaata Siirdeseisund ja Stereoselektiivsus
Tuntud ka kui Siirdeolek.