Kiiremini kui brauser!Sarnasusi Keemiline reaktsioon ja Kiirust limiteeriv staadium
Keemiline reaktsioon ja Kiirust limiteeriv staadium on 12 ühist asja (Unioonpeedia): Astmeline reaktsioon, Elementaarreaktsioon, Intermediaat, Karbanioon, Karbokatioonid, Katalüüs, Keemiline kineetika, Kontsentratsioon, Põlemine, Reaktsiooni kiirus, Reaktsiooni mehhanism, Statsionaarne olek (keemia).
Astmeline reaktsioon
Astmeline reaktsioon on keemiline reaktsioon, milles produkti moodustumine kulgeb üle ühe või mitme intermediaadi (ebastabiilse vaheprodukti), seega vähemalt kahe astme ehk elementaarreaktsiooni kaudu.
Astmeline reaktsioon ja Keemiline reaktsioon · Astmeline reaktsioon ja Kiirust limiteeriv staadium ·
Elementaarreaktsioon
Elementaarreaktsioon ehk reaktsiooni elementaaretapp on keemilise reaktsiooni üks staadium, milles üks või kaks (harva kolm) keemilist osakest – aatomit, molekuli, iooni või radikaali – reageerivad.
Elementaarreaktsioon ja Keemiline reaktsioon · Elementaarreaktsioon ja Kiirust limiteeriv staadium ·
Intermediaat
Intermediaat on keemilises protsessis esinev vaheühend, mis ei ole lähteühend ega lõppsaadus (lõpp-produkt), kuid mida reaktsiooni teel iseloomustab teatud energia miinimum.
Intermediaat ja Keemiline reaktsioon · Intermediaat ja Kiirust limiteeriv staadium ·
Karbanioon
Karbanioon on teatud tüüpi orgaanilises reaktsioonis esinev aktiivne intermediaat (väga reaktsioonivõimeline ja lühiealine), milles süsiniku aatomil on vaba elektronpaar ja negatiivne laeng.
Karbanioon ja Keemiline reaktsioon · Karbanioon ja Kiirust limiteeriv staadium ·
Karbokatioonid
butüülkatioon (planaarne geomeetria) Karbokatioonid (R+) võivad olla assotsieerunud vastasiooniga (aniooniga X–): kovalentne side, ioonpaar, solvent-eraldatud ioonpaar ja vabad ioonid Karbokatioonid ehk karbkatioonid on orgaaniliste ühendite reaktsioonides esinevad lühiealised ebastabiilsed intermediaadid, millel on positiivne laeng süsiniku aatomil.
Karbokatioonid ja Keemiline reaktsioon · Karbokatioonid ja Kiirust limiteeriv staadium ·
Katalüüs
Tüüpiline neljas staadiumis kulgeva katalüütilise reaktsiooni (punane joon) energia diagramm võrreldes mittekatalüütilise reaktsiooniga (must joon). Siin Ea on aktivatsioonienergia ja ΔG on Gibbsi vabaenergia Katalüüs on keemilise reaktsiooni kiirenemine tänu reaktsioonis osalevale spetsiifilisele lisandile, mida nimetatakse katalüsaatoriks.
Katalüüs ja Keemiline reaktsioon · Katalüüs ja Kiirust limiteeriv staadium ·
Keemiline kineetika
Keemiliste reaktsioonide kiirused varieeruvad suures ulatuses. Need võivad toimuda plahvatuslikult, kuid võivad võtta aega ka aastaid, nagu näiteks metallide oksüdeerumine atmosfääris Keemiline kineetika on füüsikalise keemia haru, mis tegeleb keemiliste protsesside kiiruste ja kulu uurimisega.
Keemiline kineetika ja Keemiline reaktsioon · Keemiline kineetika ja Kiirust limiteeriv staadium ·
Kontsentratsioon
Keemias ja tehnoloogias on kontsentratsioon suurus, mis iseloomustab komponentide arvulist vahekorda lahuses või segus.
Keemiline reaktsioon ja Kontsentratsioon · Kiirust limiteeriv staadium ja Kontsentratsioon ·
Põlemine
280px Põlemine on kiire oksüdatsioonireaktsioon, millega kaasnevad intensiivne soojuse eraldumine, reaktsiooni produktide temperatuuri järsk tõus ja harilikult ka valgusnähtused (leek).
Keemiline reaktsioon ja Põlemine · Kiirust limiteeriv staadium ja Põlemine ·
Reaktsiooni kiirus
Raua roostetamine on aeglane reaktsioon Puuokste põlemine on kiirelt toimuv reaktsioon Reaktsiooni kiirus on keemias reaktsioonis osaleva aine kontsentratsiooni muutus ajaühikus.
Keemiline reaktsioon ja Reaktsiooni kiirus · Kiirust limiteeriv staadium ja Reaktsiooni kiirus ·
Reaktsiooni mehhanism
Reaktsiooni mehhanism on kogu keemilise reaktsiooni (brutoreaktsiooni) olemuse kirjeldus kõikide üksteisele järgnevate elementaarreaktsioonide kaudu.
Keemiline reaktsioon ja Reaktsiooni mehhanism · Kiirust limiteeriv staadium ja Reaktsiooni mehhanism ·
Statsionaarne olek (keemia)
Statsionaarne olek ehk püsiolek keemilise süsteemi selline olek, kui süsteemi karakteristikud on ajas muutumatud, ehkki protsess ajas jätkub.
Keemiline reaktsioon ja Statsionaarne olek (keemia) · Kiirust limiteeriv staadium ja Statsionaarne olek (keemia) ·
Ülaltoodud nimekirjas vastuseid järgmistele küsimustele
- Mis Keemiline reaktsioon ja Kiirust limiteeriv staadium ühist
- Millised on sarnasused Keemiline reaktsioon ja Kiirust limiteeriv staadium
Võrdlus Keemiline reaktsioon ja Kiirust limiteeriv staadium
Keemiline reaktsioon on 142 suhted, samas Kiirust limiteeriv staadium 17. Kuna neil ühist 12, Jaccard indeks on 7.55% = 12 / (142 + 17).
Viiteid
See artikkel näitab suhet Keemiline reaktsioon ja Kiirust limiteeriv staadium. Et pääseda iga artikkel, kust teave ekstraheeriti aadressil:
