Eksponendieelne tegur

Eksponendieelne tegur (ka eksponendieelne faktor) on keemilises kineetikas Arrheniuse võrrandisse kuuluv eksponendieelne konstant (A).

Kasuta AI-d

Sisukord

1. 5 suhted: Arrheniuse võrrand, Empiirilisus, Keemiline kineetika, Reaktsiooni järk, Reaktsiooni kiiruskonstant.

2. Keemiline kineetika

Arrheniuse võrrand

Arrheniuse võrrand (Arrheniuse valem) väljendab keemilise reaktsiooni kiiruskonstandi sõltuvust temperatuurist, seega reaktsiooni kiiruse sõltuvust temperatuurist.

Vaata Eksponendieelne tegur ja Arrheniuse võrrand

Empiirilisus

Empiirilisus ehk kogemuslikkus on kogemusel põhinevus.

Vaata Eksponendieelne tegur ja Empiirilisus

Keemiline kineetika

Keemiliste reaktsioonide kiirused varieeruvad suures ulatuses. Need võivad toimuda plahvatuslikult, kuid võivad võtta aega ka aastaid, nagu näiteks metallide oksüdeerumine atmosfääris Keemiline kineetika on füüsikalise keemia haru, mis tegeleb keemiliste protsesside kiiruste ja kulu uurimisega.

Vaata Eksponendieelne tegur ja Keemiline kineetika

Reaktsiooni järk

Termiidi reaktsioon on kiire reaktsioon nagu kõik plahvatused Roostetamine on aeglane hävitav reaktsioon Keemilises kineetikas on üldine reaktsiooni järk kineetilises võrrandis olevate ainete kontsentratsioonide astendajate summa.

Vaata Eksponendieelne tegur ja Reaktsiooni järk

Reaktsiooni kiiruskonstant

Keemilises kineetikas on reaktsiooni kiiruskonstant (tavaliselt tähistatakse k) keemilise reaktsiooni kiiruse kvantitatiivne näitaja.

Vaata Eksponendieelne tegur ja Reaktsiooni kiiruskonstant

Vaata ka

Keemiline kineetika

• Ahelreaktsioon
• Aktiivsete põrgete teooria
• Aktivatsioonienergia
• Arrheniuse võrrand
• Astmeline reaktsioon
• Difusioonlimiteeritud reaktsioon
• Eksponendieelne tegur
• Elementaarreaktsioon
• Intermediaat
• Katalüüs
• Keemiline kineetika
• Kiirust limiteeriv staadium
• Massitoimeseadus
• Mitmekomponentne reaktsioon
• Molekulaarsus
• Naaberrühma osalemine
• Piirav tegur
• Poolestusaeg
• Reaktsiooni kiirus
• Reaktsiooni kiiruskonstant
• Reaktsiooni mehhanism
• Reaktsiooni staadium
• Reaktsioonikoordinaat
• Ribosüüm
• Siirdeseisund
• Statsionaarne olek (keemia)

Unioonpeedia on mõiste kaardi või semantiline võrgustik, korraldati nagu entsüklopeedia - sõnastik. See annab lühikese definitsiooni iga mõiste ja selle suhteid.

See on suur-line mõttekaarti mis toimib aluse kontseptsiooni diagrammid. See on tasuta kasutada ja iga artikli või dokumendi saab alla laadida. See on vahend, ressurss või viide õppe-, teadus-, haridus-, teadus- või õppetöö, mida saab kasutada õpetajad, kasvatajad, õpilaste või üliõpilaste; akadeemilise maailma: koolis, alg-, kesk-, keskkooli, keskmine tehniline tase, kolledži, ülikooli bakalaureuse-, magistri- või doktorikraadi; paberid, aruanded, projektid, ideed, dokumentatsiooni, uuringute kokkuvõtted või väitekirja. Siin on mõiste, seletus, kirjeldus, või mõtet iga olulise kohta, mis teil on vaja andmeid, ning loetelu nendega seotud mõisted nagu sõnastik. Saadaval Eesti, Inglise, Hispaania, Portugali, Jaapani, Hiina, Prantsuse, Saksa, Itaalia, Poola, Hollandi, Vene, Araabia, Hindi, Rootsi, Ukraina, Ungari, Katalaani, Tšehhi, Heebrea, Taani, Soome, Indoneesia, Norra, Rumeenia, Türgi, Vietnamese, Korea, Tai, Kreeka, Bulgaaria, Horvaatia, Slovakkia, Leedu, Filipino, Läti ja Sloveenia Varsti rohkem keeli.

Teave põhineb Vikipeedia artiklitel ja muudel Wikimedia projektidel ning on saadaval Creative Commonsi Attribution-ShareAlike litsentsi alusel.

Unioonpeedia ei ole Wikimedia Foundationi poolt heaks kiidetud ega sellega seotud.

Google Play, Android ja Google Play logo on ettevõtte Google Inc. kaubamärgid.

Privaatsuspoliitika